Jak obliczyć procentowy udział izotopu

Admin 1 Views 0 comments
Advertisement

Jak obliczyć procentowy udział izotopu


Każdy element jest substancją złożoną z atomów o identycznej liczbie protonów w ich jądrach. Na przykład, atom azotu element zawsze ma siedem protonów. Wszystkie pierwiastki, z wyjątkiem atomu wodoru, mają również neutrony w ich jądrach, a ciężar atomowy elementu to suma ciężaru protonów i neutronów. "Izotop" odnosi się do odmiennych form elementów o różnych liczbach neutronów - każdy wariant, z unikalną liczbą neutronów, jest izotopem elementu. Układ okresowy pierwiastków wymienia ciężar atomowy każdego elementu, który jest średnią ważoną ciężaru izotopu w oparciu o obfitość każdego z nich. Możesz łatwo sprawdzić wartość procentową każdego izotopu w książce chemii lub w internecie, ale być może trzeba ręcznie wyliczyć procentową ilość, np. Aby odpowiedzieć na pytanie o test chemii w szkole. Możesz wykonać to obliczenie tylko dla dwóch nieznanych obfitości izotopów naraz.

Rzeczy, których potrzebujesz

Ciężary atomowe pierwiastka i jego izotopów

Instrukcje

  • 1

Zidentyfikuj masę atomową pierwiastka i liczbę atomową protonów i neutronów dla każdego z tych dwóch izotopów. To jest informacja, która zostanie podana w pytaniu testowym. Na przykład azot (N) ma dwa stabilne izotopy: N14 ma masę, zaokrąglone do trzech miejsc po przecinku, z 14.003 jednostek masy atomowej (amu), z siedmioma neutronami i siedmioma protonami, podczas gdy N15 waży 15.000 amu, z ośmioma neutronami i siedmioma Protony. Ciężar atomowy azotu podawany jest jako 14.007 amu.

2

Niech x będzie równe procentowej obfitości jednego z dwóch izotopów. Drugi izotop musi wtedy mieć obfitość 100 procent minus x procent, wyrażony w postaci dziesiętnej jako (1 - x). Dla azotu można ustawić x równe obfitości N14 i (1 - x) jako obfitość N15.

3

Wykreślić równanie dla atomowej wagi elementu, co równa się wagi każdego izotopu jego obfitości. W przypadku azotu równanie wynosi zatem 14.007 = 14.003x + 15.000 (1 - x).

4

Rozwiązuj za pomocą prostej algebry. Dla azotu uprościć równanie do 14.003x + (15.000 - 15.000x) = 14.007 i rozwiązać dla x. Rozwiązaniem jest x = 0,996. Innymi słowy, obfitość izotopu N14 wynosi 99,6 procent, a obfitość izotopu N15 wynosi 0,4 procent, zaokrąglona do jednego miejsca po przecinku.

Wskazówki:

* Możesz otrzymać pytanie dotyczące więcej niż dwóch izotopów elementu. Na przykład, cyna ma 10 izotopów. Można rozwiązać tylko dwie zmienne na raz, więc pytanie będzie musiało dać procentowe obawy wszystkich, ale dwóch izotopów.

* Pytanie testowe mogłoby różnić od siebie różnicę izotopów. Na przykład precyzyjna masa N14 do sześciu miejsc po przecinku to 14.003074 amu, a N15 wynosi 15.000109 amu. Chociaż to sprawi, że algorytm będzie trochę bałutki, to nie zmieni sposobu rozwiązania pytania.


Pktree all rights reserved, if not specified, are original, reproduced need to indicate the source.